已知:H2(g)+I2△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲.乙两个恒容密闭容器中充入反应物.其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时.测得c(H2)=0.008mol/L．下列判断正确的( ) 起始浓度 c(H2)/mol/L c(I2)/mol/L c(HI)/mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0A．平衡时.乙中H2的转化率是甲中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?朝阳区一模）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H₂）=0.008mol/L．下列判断正确的（　　）

起始浓度	c（H₂）/mol/L	c（I₂）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍；
D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．

解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01    0.01     0
变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故D正确；
故选D．

点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

已知：
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．

（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl₃溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①甲→乙的化学方程式是

②关于丙的说法正确的是

a．能与银氨溶液发生银镜反应
b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体
（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO₃反应产生CO₂．己的结构简式是

．

（2013?朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
物品
用途	化学能转化为电能	吸附水分	去除油污	光能转化为电能
主要物质	H₂ SO₄（aq）是电解质溶液	硅酸干凝胶是主要成分	硬脂酸钠是主要成分	SiO₂是转换材料