题目内容

【题目】相同质量的镁和铝,分别跟足量的盐酸反应,生成的氢气在相同状态时的体积比为( )

A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 1:2

【答案】B

【解析】

设物质的量都为1g,因酸足量则金属都完全反应然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比

设金属都为1g,Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x,Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y,
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24g 1mol
1g x
=计算得出x=mol,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
227g 3mol
1g y
=计算得出y=mol,
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比则生成的氢气在标准状况下的体积比为mol :mol =3:4,
所以B选项是正确的

练习册系列答案
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某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

操作

现象

向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体

取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液

溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________

(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2

①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。

(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________

②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________

(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________

【题目】世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。

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(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______(填字母)。

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③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________

(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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