题目内容

15．同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为15：46．

分析 同温同压同体积时，Vm相同，结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM分析．

解答 解：同温同压下，Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同体积的NO、N2O4气体的物质的量相同，由m=nM可知它们的质量比为=M（NO）：M（N2O4）=30：92=15：46，
故答案为：15：46．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意阿伏伽德罗定律及推论、及相关计算公式的运用．

练习册系列答案
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2．有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
请回答：
（1）写出这五种微粒的元素符号：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的结构示意图为，C微粒的结构示意图为．
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA
10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）
20．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体（X）准备做实验，但是老师说收集到的气体（X）可能含有杂质．
（1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
A浓氨水NaOHNH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2
4．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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