题目内容
10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）分析 根据两种溶液中H+和OH-的关系以及一水合氨为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性，以此解答该题．
解答 解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，故答案为：碱．
点评 本题考查了酸碱过量判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．
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15．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可 | |
| C． | 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止 | |
| D． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 |
5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol•L-1或3 mol•L-1 | B． | 3 mol•L-1或5 mol•L-1 | ||
| C． | 1 mol•L-1或5 mol•L-1 | D． | 3 mol•L-1或7 mol•L-1 |
2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 | |
| B． | 若省略过程II，则铵明矾产率明显减小 | |
| C． | 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 | |
| D． | 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 |
19．
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y | |
| B． | 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B | |
| C． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90% | |
| D． | 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，υ正、υ逆大小无法比较 |
20．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | NH3 | B． | Na2O2 | C． | NaOH | D． | H2O2 |