题目内容
【题目】请写出下述过程各步的反应类型及化学方程式。
①为_____反应，化学方程式为________
②为_____反应，化学方程式为________
③为_____反应，化学方程式为________
④为_____反应，化学方程式为________
【答案】加成 
+ Br2→
消去 + 2NaOH
+ 2NaBr +2H2O 加成 + Br2→
水解（或取代） + 2NaOH
+ 2NaBr
【解析】
环戊烯与溴加成生成A，A为，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成B。B为，与溴发生1，4-加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，C为，与氢气加成生成
，据此分析解答。
①为环戊烯与溴的加成反应，化学方程式为+ Br2→，②为在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，化学方程式为+ 2NaOH +2NaBr +2H2O，③为与溴发生1，4-加成反应，化学方程式为+ Br2→，④为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，化学方程式为+ 2NaOH + 2NaBr，故答案为：加成；+ Br2→；消去；+ 2NaOH + 2NaBr +2H2O；加成；+ Br2→；水解(或取代)；+ 2NaOH + 2NaBr。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，
观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。
序号 | A：0.2mol·L－1NaCl | B：0.1mol·L－1FeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
（资料 3）常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。
④ 对（资料 3）实验事实的解释为____________。
【题目】一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。
容器 | 温度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列说法正确的是
A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1
B.a＞1
C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0
D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行