题目内容
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ________________________________________；]
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）： ；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ， D是 （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；
（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
________________________________________________________________________。
（1）①2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋2C＋CaCO3CaS＋Na2CO3＋2CO2↑
（2）①Ca（OH）2 NH3 ②NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）不可行 碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体
名校课堂系列答案
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
________________________________________________________________________。
