Question

【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但硝酸被还原生成NO，选项A错误；B、②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在：2c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)，选项B错误；C、由上述实验可得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，选项C错误；D、实验③中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，选项D正确。答案选D。