题目内容

【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.FeSO4
D.NaCl

【答案】A
【解析】解：A、发生：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A符合题意；
B、碳酸钠只与酸反应生成CO2，不与碱反应，故B不符合题意；
C、FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故C不符合题意；
D、极不合硫酸反应，又不和碱反应，故D不符合题意。

所以答案是：A

练习册系列答案
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【题目】下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

【题目】用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL

【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水

浓硫酸

C

用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

D

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )

选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列过程属于物理变化的是（ ）

A.煤的气化B.石油裂化C.石油分馏D.乙烯聚合

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C. 简单阴离子的还原性:Y>Z

D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

【题目】合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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