Question

【题目】（1）现有下列4种物质：① NO、②浓H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式_____________________；

（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________；

（3）400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________；

（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________。

Answer 1

【答案】 ① ② ④ ③ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 0.25 mol 1.25 mol·L-1 3 31.2g

【解析】（1）NO遇空气变红棕色的NO2；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。碳酸氢钠受热分解产生CO2、水和碳酸钠，该反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根据金属活动顺序表结合化学式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物质的量为0.25mol，消耗氢氧化钠是0.5mol，NaOH的物质的量浓度为0.5mol÷0.4L＝1.25 mol·L-1；（4）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是3＜x＜4。当x＝3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6mol－3mol＝0.6mol，根据方程式Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1mol－0.6mol＝0.4mol，质量是0.4mol×78g/mol＝31.2g。