题目内容
【题目】燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是
A. a连接电源的正极
B. Pt电极B上发生的电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+
C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)
D. 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜
【答案】B
【解析】
根据图示，SO32ˉ在电极A上反应生成S2O42ˉ，反应中S元素的化合价由+4价变成+3价，化合价降低被还原，因此A为阴极，则B为阳极，在NO吸收柱中NO与S2O42ˉ反应生成氮气和SO32ˉ，据此分析解答。
A. 根据上述分析，A为阴极，B为阳极，a连接电源的负极，故A错误；
B. Pt电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正确；
C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，反应中消耗0.05molS2O42ˉ，转移1mol电子，根据得失电子守恒，处理的NO气体为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C错误；
D. 根据图示，阳极区硫酸的浓度基本不变，结合电极B的反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氢离子需要向阴极区运动，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误；故选B。
【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
