题目内容
下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀
变为黄色溶度积:AgI比
AgCl更小
D
【解析】A项,SO2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐的性质,所以现象应是变红,A错;B项,现象应该是先变红后变黑,变红是酸性的原因,变黑是发生了碳化,是浓H2SO4的脱水性,B错;C中反应为:2NO2
N2O4,该反应放热,温度升高,平衡左移,颜色加深,C错;D中是沉淀转化,正确。
一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC
、S
、S
离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将固体溶于水,用pH试纸检验 | 无色溶液pH=9 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | 产生气泡,CCl4层呈橙色 |
③ | 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列关于固体组成的结论错误的是( )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
| Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种)。
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ;
试剂X的化学式为 。
(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为 ,用pH试纸测该溶液pH的方法是 。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式: 。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。