短周期主族元素 X.Y.Z.R.T 的原子半径与原子序数关系如下图所示.R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍.Y 与 Z 能形成 Z2Y.Z2Y2型离子化合物.Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡.下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足:Y<ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RC. 氢化物的沸点不一定是:Y>RD. 由题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

练习册系列答案

相关题目

某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－ B．Ba2＋ C．NH4＋ D．Ag+

室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？

根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( )

A．CO 2 、PbO 2 都是强氧化剂

B．CO 2 和PbO 2 都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂

C．Sn(OH) 4 可与NaOH反应，但不与盐酸反应

D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料

X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示)，原因是。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式，其中 Y 元素的杂化方式是。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na

B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去

C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸

C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。

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