题目内容

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na

B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去

C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

练习册系列答案
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南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是

A. Cu的核电荷数为29

B. Cu的质子数为35

C. Cu的中子数为64

D. Cu的核外电子数为64

某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

② 图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。

②图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；

E装置中发生的现象是 。

③ 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式为 。

④ 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。

下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图 所示)，一定没有沉淀生成的是

X

Y

Z

A

NO 2

SO 2

BaCl 2

B

NH 3

O 2

Al 2 (SO 4 ) 3

C

NH 3

CO 2

NaCl(饱和)

D

CO

O 2

Ca(OH) 2

短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了

C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了

下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )

A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

下列说正确的是( )

A．物质的量就是1摩尔物质的质量

B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C．1 molH2中含有6.02个氢分子

D．CO2的摩尔质量是44 g/mol

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