题目内容
A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：
．
（2）写出反应⑦的离子方程式：
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
（1）写出E的电子式：
（2）写出反应⑦的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
．分析：B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，根据物质的性质解答该题．
解答：解：B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，则
（1）E为H2O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
进而发生：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2．
（1）E为H2O，为共价化合物，电子式为
，故答案为：；（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
进而发生：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题目中的题眼，为推断该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
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