Question

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2

Answer 1

C

试题分析：H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，先发生的是酸碱中和，然后产生了氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝溶解，其离子方程式分别为
H^＋＋OH^－=H₂O、Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，由图可以知道，设1V积极的氢氧化钠的含量为amol，刚开始为酸碱的中和，所以酸的物质的量为0.5amol，因为Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－，有图可以知道铝的物质的量为amol，所以消耗镁的氢氧化钠为6amol-4amol-amol=amol，所以Mg²⁺的物质的量为0.5amol，所以Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量分别为amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为2∶1∶5，所以本题的答案选择C。
点评：本题考查了元素及其化合物，涉及考查了铝及其化合物的性质，该考点是高考考点的重点，本题有一定的难度。