Question

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是 。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式 。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

Answer 1

【答案】（1）①H<C<N<O（2分）②BC（2分）③N≡C－O－H（2分）

（2）①具有孤对电子（1分）②B（1分）N2（2分）

（3）d区（1分）（4）①Fe2Al（2分）②（2分）

【解析】

试题分析：（1）①非金属性越强，电负性越大，所以大小顺序是H<C<N<O。

②A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水，A正确；B.CO2是直线型结构，碳原子是so杂化，B不正确；C.苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C不正确；D.CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，D正确，答案选BC。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，因此氰酸的结构式为N≡C－O－H。

（2）①配体中必需含有孤对电子，否则不能形成配位键。②根据六氰合亚铁离子的化学式可知，分子中不存在非极性键，答案选B。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与 CN- 互为等电子体的单质分子是氮气。

（3）区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级名称，所以根据构造原理可知Ti属于d区。

（4）根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＋12×1/4＋1＝8。铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe2Al。设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x，则有，解得x＝。