题目内容

(3分) 已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：                 。
2CH3OH ( l ) + 3 O2（g）→ 2CO2（g）+ 4 H2O（l） △H ＝－1440 kJ·mol－1
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）      过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。
（2）      过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是         反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是          。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是              。
（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          。
已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。
汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有200万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ?mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ?mol-1．下列有关说法不正确的是（　　）
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1
C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
D．异丁烷比正丁烷稳定
下列说法中不正确的是 
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ·mol-1
C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
D．异丁烷比正丁烷稳定
下列关于能量转化的说法正确的是
①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律
A．只有④⑤B．只有①②⑤
C．只有①②③D．全部正确
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（   ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反应①中的能量变化如右图所示

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网