题目内容

(14分)

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)      过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:            
②用化学平衡原理解释通空气的目的:          
(2)      过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是         反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是          
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是              
(3) 过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          
(1)①
②废水中的NH3被空气带走,使D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
(2)①放热
△H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量)

△ H=-346kJ/mol
③5:6
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