题目内容
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L-1，c(SO42-)＝0.8 mol·L-1，则c(K+)为
- A.0.15 mol·L-1
- B.0.2 mol·L-1
- C.0.3 mol·L-1
- D.0.4 mol·L-1
C
解析：
根据PH＝1可得c(H+)＝0.1 mol/L，此时根据水的离子积常数，c(OH-)＝10-14/0.1 mol/L可以忽略不计．根据电荷守恒有：c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)＝2c(SO4^2-)，有c(K+)＝0.3 mol/L．
解析：
根据PH＝1可得c(H+)＝0.1 mol/L，此时根据水的离子积常数，c(OH-)＝10-14/0.1 mol/L可以忽略不计．根据电荷守恒有：c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)＝2c(SO4^2-)，有c(K+)＝0.3 mol/L．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
===BaSO4↓
+2H2O
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。
，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
+2H2O