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欲使NaHCO
3
稀溶液中H
+
、CO
3
2─
、HCO
3
─
的浓度均减少，可加入或通入：（ ）
A．NaOH固体 B．澄清石灰水 C．浓盐酸 D．CO
2
试题答案
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B
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某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是
be
be
，量气装置中的液体最好换用
c
c
（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH
3
需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH
3
，而且能防止倒吸的有
BCE
BCE
（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．
使量气管内液面与干燥管内液面相平
使量气管内液面与干燥管内液面相平
；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH
3
、CO
2
和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为
NH
3
、CO
2
NH
3
、CO
2
，其反应的化学方程式为
NH
3
+CO
2
+NaC1+H
2
O=NH
4
C1+NaHCO
3
↓
NH
3
+CO
2
+NaC1+H
2
O=NH
4
C1+NaHCO
3
↓
．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
NO会与装置中空气反应，生成NO
2
溶于水，使测得的NO气体体积不准
NO会与装置中空气反应，生成NO
2
溶于水，使测得的NO气体体积不准
．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10
-3
mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10
-3
=3．已知H
2
CO
3
溶液中存在下列平衡：
CO
2
+H
2
O?H
2
CO
3
H
2
CO
3
?
H
+
+HC
O
-
3
HC
O
-
3
?
H
+
+C
O
2-
3
如图为H
2
CO
3
、
HC
O
-
3
、
C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H
2
CO
3
溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO
3
-
HCO
3
-
．
（2）pH＜4时，溶液中H
2
CO
3
的pC值总是约等于3的原因是
c（H
+
）增大后，平衡向左移动放出CO
2
，碳酸浓度保持不变
c（H
+
）增大后，平衡向左移动放出CO
2
，碳酸浓度保持不变
．
（3）一定浓度的NaHCO
3
和NaCO
3
混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO
3
-
+OH
-
=H
2
O+CO
3
2-
HCO
3
-
+OH
-
=H
2
O+CO
3
2-
．
（4）已知M
2
CO
3
为难溶物，则其K
SP
的表达式为
Ksp=c
2
（M
+
）?c（CO
3
2-
）
Ksp=c
2
（M
+
）?c（CO
3
2-
）
；现欲将某溶液中的M
+
以碳酸盐（K
SP
=1×10
-12
）的形式沉淀完全，则最后溶液中的
C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na
2
CO
3
，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl
-
和
HC
O
-
3
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10
-3
mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10
-3
=3．已知H
2
CO
3
溶液中存在下列平衡：
CO
2
+H
2
O?H
2
CO
3
H
2
CO
3
?
?
如图为H
2
CO
3
、
、
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H
2
CO
3
溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（2）pH＜4时，溶液中H
2
CO
3
的pC值总是约等于3的原因是______．
（3）一定浓度的NaHCO
3
和NaCO
3
混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
（4）已知M
2
CO
3
为难溶物，则其K
SP
的表达式为______；现欲将某溶液中的M
+
以碳酸盐（K
SP
=1×10
-12
）的形式沉淀完全，则最后溶液中的
的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na
2
CO
3
，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl
-
和
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．
关 闭
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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
?
、
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．