Question

对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，分别作导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过________溶液的．将上述两种溶液各取50mL于大试管中，分别投入0.50g锌粒，放出气体速率快的是________，最后在相同状况下，放出氢气的体积________多．请写出盐酸和醋酸的电离方程式________、________．请写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________、________．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】盐酸,盐酸,一样,HCl＝H+＋Cl－,CH3COOHCH3COO－＋H+,Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑,Zn＋2CH3COOH＝Zn2+＋H2↑＋2CH3COO－ 　　【解析】此题考查的知识点是强、弱电解质的比较和电离方程式的书写．当盐酸溶液和醋酸溶液物质的量浓度一致时，因为盐酸是强电解质完全电离，而醋酸是弱电解质部分电离，所以盐酸溶液中的离子浓度比醋酸溶液中的离子浓度大得多，电流强，灯泡更亮．与锌粒反应时，盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大得多，所以盐酸溶液放出气体的速率快．而产生氢气的总量取决于盐酸和醋酸的物质的量和锌的量．此处计算可知锌是过量的，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量相同，最终能电离出的H+总量相等，因此产生的氢气应一样多．