题目内容
下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。
请回答下列问题：
(1) a为直流电源 极。
(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ；
(3) 写出电极反应式：A极： ；C极： 。
(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。
【答案】
(1) 负(2分) (2) 紫色斑点向d移动(2分)
(3) A极：4OH 一 一4e一=2H2O+O2↑(2分) C极：2H++2e一= H2↑(2分)
(4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)
【解析】（1）断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电，则构成电解池。电解氢氧化钾溶液生成氢气和氧气。根据试管内生成的体积大小可判断，A中生成的是氧气，B中生成的是氢气。则a是电源的负极，b是电源的正极。
（2）电解池中阴离子向阳极移动，d和电源的正极相连，作阳极，所以紫色斑点向d移动。
（3）A极OH 一放电，c极氢离子放电，所以电极反应式分别是4OH 一 一4e一=2H2O+O2↑、2H++2e一= H2↑。
（4）切断K2、K3，闭合K1，则构成氢氧燃料电池，所以指针发生偏转。
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