题目内容

下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。

请回答下列问题：
(1) a为直流电源     极。
(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为     ；
(3) 写出电极反应式：A极：     ；C极：     。
(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由     。

(1) 负(2分)   (2) 紫色斑点向d移动(2分)
(3) A极：4OH 一一4e一=2H2O+O2↑(2分)       C极：2H++2e一= H2↑(2分)
(4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)

解析

练习册系列答案
相关题目
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（H2SO3）]=c（N
H
+
4
）+c（NH3?H2O）
该同学的依据是：
 
；
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：
 
．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
精英家教网
①Zn片上发生的电极反应式：
 
；
②a电极的电极反应式
 
．
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                     。

    (2)此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是            (用操作编号填写)。

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b。

    (3)实验时，装置C中的现象为                     。

    (4)当D中产生                     现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

    A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

    B．脱脂棉上蓝色均变浅

    C．脱脂棉上蓝色褪去

    则装置D的作用为                     。

将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。

请回答下列问题：

(1) a为直流电源      极。

(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为      ；

(3) 写出电极反应式：A极：      ；C极：      。

(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由      。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网