题目内容
【题目】如表是A、B、C三种烃的有关信息；
A | B | C |
①能使溴的四氯 化碳溶液褪色； ②比例模型为：
| ①平面型结构 ②棍模型为： | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能与2molH2在一定条件下反应 生成A ③比例模型为： |
图1 |
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根据表中信息回答下列问题：
（1）如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置C中的现象___________________________________．
（b）装置B的作用__________________________________．
（2）如图2是制取烃C的装置，试回答：
（a）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______________。
（b）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：_________。
（c）电石中含有硫化钙杂质，产生H2S,PH3等气体，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用___________洗气。
【答案】 导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀； 吸收挥发出来的溴． 饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑； CuSO4或者NaOH溶液
【解析】由比例模型可知A为乙烯，B为苯，C为乙炔；
(1)(a)化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸，且溴化银不溶于硝酸；C中生成了淡黄色沉淀，证明反应中生成了溴化氢，且导管口有白雾出现；
(b)溴易挥发，易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收挥发出来的溴；；
(2)(a)使用饱和食盐水代替水，可控制生成乙炔的速率，则分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水；
(b)水与碳化钙反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(c)选用CuSO4或者NaOH溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等气体，避免干扰乙炔性质的检验。
