题目内容

【题目】写出下列反应的化学方程式

（1）工业上制备氯乙烯_____________

（2）2-氯丙烷与KOH 的乙醇溶液共热____________

（3）实验室制乙烯__________

（4）中苯在铁粉催化下与溴单质反应__________

【答案】 CHCH+HClCH2=CHC1 CH3CHClCH3+KOHCH2=CHCH3↑ +KCl+ H2O CH3CH2OH CH=CH2 ↑+ H2O

【解析】（1）乙炔和氯化氢（1:1）加成反应制备氯乙烯；正确答案：CHCH+HClCH2=CHC1。

（2）2-氯丙烷与KOH 的乙醇溶液共热发生消去反应生成不饱和烃；正确答案：CH3CHClCH3+KOHCH2=CHCH3↑ +KCl+ H2O

（3）实验室用乙醇和浓硫酸混合加热170℃制乙烯；正确答案：CH3CH2OH CH=CH2 ↑+ H2O。

（4）苯在铁粉催化下与溴单质发生一取代反应；正确答案：

练习册系列答案
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________。

（2）由B转化为C的过程中反应（1）的化学方程式为___________________________

（3）由D生成E和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（4）E的结构简式为____________。

（5）G为甲苯的同分异构体，G分子的一氯代物有 ___________种。

（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________、________________。

【题目】由下列实验及现象得出的结论正确的是

实验

现象

结论

A

SO2与H2S气体混合

产生淡黄色沉淀

氧化性:SO2>S

B

向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

滴入KSCN后溶液变为红色

原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质

C

试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸

铜粉逐渐溶解

铜可与稀硫酸反应

D

向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

前者无沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

【题目】由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：

已知：

①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。

②

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。

(2)G生成H的反应类型是__________________。

(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。

(4)C生成D的化学方程式为___________________。

(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。

(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。

【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

【题目】pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（ ）

A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

【题目】按要求回答下列问题:

（1）反应Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________

（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

②写出下列反应的离子方程式

H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；

H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

【题目】某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料

已知：

①A的相对分子质量为92；

②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；

③D可与新制的氢氧化铜反应；

回答下列问题：

（1）A的结构简式为：___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：___________。

（2） 由C生成D的化学方程式为：____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：___________。

（3）写出D转化为E的流程示意图：___________ (示例)

（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：_________________________________。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

①仅含有苯环，无其他环状结构；

②苯环上只有两个取代基；

③能使三氯化铁溶液显紫色；

④ 含有的结构；

其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1

请写出其结构简式为：________________________。

【题目】乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 （ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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