题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑

B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O

C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO42-＋Clˉ＋2H+

D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】

A项，碳酸钙为不溶于水的固体，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；

B项，等式两端电量不守恒，正确的式子应为2MnO4-＋10Clˉ＋16H+ 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ，故B项错误；

C项，二氧化硫气体具有还原性，能够被次氯酸氧化，因此漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++SO2＋H2O＋3ClOˉCaSO4＋Clˉ＋2HClO，故C项错误；

D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠、水，故D项正确；

综上所述，本题选D。

练习册系列答案
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【题目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物(例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等)。

对上述有机物的下列说法中正确的是(　　)

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题:

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OH产率的有__________。

A.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。

（4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有__________。

A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1

B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O

C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中,体系的温度保持不变

（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。

【题目】电池有广泛的用途。

Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。

（2）银电极的电极反应式是______________________________。

（3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）

（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：

（5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。

（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。

（11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学方程式为：____________________。

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

（5）E装置的作用是________。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)________。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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A.硝酸工业发达

B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多

D.燃料以煤为主

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A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C.Al—Si合金D.表面的氧化铝膜的纯铝

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.海水中含量最高的元素是氯

B.海水中含量最高的物质是氯化钠

C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

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