Question

【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

Answer 1

【答案】 C2H5OH CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 16.8mL 350mL 1:1:1

【解析】（1）①HCl、H2SO3、HNO3均具有酸性，而CH3CH2OH为有机物，显中性；正确答案：CH3CH2OH。

②A组中的CO2与B组中的Ba（OH）2反应的量不同，产物有所不同；当少量CO2与Ba（OH）2溶液反应时，生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，离子反应方程式：CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O ；正确答案：CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O。

③根据氧化还原反应规律，Cl元素由0价降低到-1价，铜元素由+1价升高到+2价，氢元素由-1价升高到+1价，所以CuH在Cl2中燃烧生成氯化铜和氯化氢，化学方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；正确答案：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

（2）①V1之前为盐酸中和NaOH，V1至V2段生成沉淀的过程且达到最大值，只有偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；正确答案：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓。

②浓盐酸的浓度为1000×ρ×ω/M=(1000×1.19×36.5%)/36.5=11.9mol/L，配制945 mL0．2mol·L－1盐酸，需要用1000 mL容量瓶；根据溶液稀释前后溶质的量不变的规律可知： 11.9×V(浓盐酸)= 0．2×1000×10-3, V(浓盐酸)= 16.81mL；正确答案：16.81。

③根据反应AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，Al(OH)3+ 3H+= Al3++2 H2O，产生沉淀和溶解沉淀所需的盐酸体积之比为1:3，则V4＝200+50×3=350 mL，再根据H++OH-= H2O,CO32-+2H+= H2O+CO2↑,盐酸与NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液反应时分别所用的体积之比为1:2:1，则三种物质的物质的量之比1:1:1；正确答案：350 mL；1:1:1。