题目内容
【题目】一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C=SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选A；B．反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故答案选B；C．反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选C；D．反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选D；答案为B。
【题目】[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
C．氮的第一电离能大于氧 |
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
