题目内容

下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()
D
A为原电池，反应式为:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,c(H+)下降，pH上升。B、C、D均为电解池，反应式依次为：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，则B中水减少，c(NaOH)上升、c(OH)-上升、pH上升；C中产生NaOH、pH上升；D中产生H2SO4,pH下降。故选择D选项。
练习册系列答案
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有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为　　　　 ，乙为　　　　，丙为　　　　，丁为　　　　。
．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现              ，反应式为                         ，则说明F为正极；
(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是                 ；
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=                               
钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(  )
a.Fe由+2价转化为+3价；b.O2被还原；c.产生H2；d.Fe(OH)3失水生成Fe2O3·H2O；e.杂质C被氧化除去
A．abB．cdC．abcdD．abcde
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是（　　）
①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3?3H2O．
A．①②③⑥B．①③④C．只有①③D．全部
相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
电解某盐溶液时在阴、阳两极上相等的是(    )
A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量
C．转移的电子数目D．放出气体的体积
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

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