Question

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

C

铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应；Fe－2e^－===Fe^2＋，铜片上发生还原反应：2H^＋＋2e^－="==2H " 2H===H₂↑故A选项正确。
B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn－2e^－===Zn^2＋，铁片上发生的反应为：Zn^2＋＋2e^－===Zn，理论上ZnCl₂溶液的浓度不变，故B选项也正确。
Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂，故C选项错误。Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确。