Question

有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（　　）
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O         
②S+2H₂SO₄（浓）=3SO₂↑+2H₂O
③3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O．

• A、①
• B、①②
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，根据元素化合价变化判断氧化产物和还原产物，从而确定其物质的量之比．

解答：解：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，二氧化硫中S元素化合价Y由+4价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故正确；         
②S+2H₂SO₄（浓）=3SO₂↑+2H₂O中，S中的S元素化合价由0价变为+4价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
③3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
故选A．

点评：本题以氧化还原反应为载体考查了基本概念，根据元素化合价变化来分析解答即可，熟悉元素化合价是解本题关键，难度不大．