题目内容
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(固)+2B(气)?C(气)+D( 气),能表明该反应已达到平衡状态的是( )
分析:可逆反应:A(固)+2B(气)?C(气)+D( 气)达到平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量、物质的量不再变化;注意该反应中A为固体,反应两边气体的质量不相等;反应两边气体的体积不变,反应过程中气体的总的物质的量不变.
解答:解:A、单位时间内消耗2a mol B同时生成a molC,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故A错误;
B、反应物A为固体,反应两边气体的质量不相等,容器的容积固定,根据ρ=
可知,反应过程中密度是变化的量,密度不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C、该反应两边气体的体积相等,所以气体的总物质的量始终不变,容器容积固定,压强始终不变,所以压强不能作为判断平衡状态的依据,故C错误;
D、各组分的物质的量的之比,无法判断各组分的物质的量是否不会变化,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.
B、反应物A为固体,反应两边气体的质量不相等,容器的容积固定,根据ρ=
m |
V |
C、该反应两边气体的体积相等,所以气体的总物质的量始终不变,容器容积固定,压强始终不变,所以压强不能作为判断平衡状态的依据,故C错误;
D、各组分的物质的量的之比,无法判断各组分的物质的量是否不会变化,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:①v(正) =v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系,才能全面分析、正确作答.
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