题目内容

取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
分析：根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，CCl4能萃取水中的碘．
解答：解：A、因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A正确；
B、因KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，KI过量，溶液中还有I-，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明该反应存在化学反应限度，故B错误；
C、因KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故C正确；
D、KI与FeCl3反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故D正确；
故选：B．
点评：本题主要考查了反应的限度，难度不大，根据课本知识可以解决．
练习册系列答案
相关题目
实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂
KSCN溶液（即⑤）
KSCN溶液（即⑤）
，现象
溶液显红色
溶液显红色
，说明
溶液中还有Fe3+
溶液中还有Fe3+
．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
排除因阴离子的不同可能带来的影响
排除因阴离子的不同可能带来的影响
．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
．
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂
KSCN溶液
KSCN溶液
，现象
溶液显血红色
溶液显血红色
，说明
Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
排除氯离子的干扰
排除氯离子的干扰
．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
．
精英家教网某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是
 
．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是
 
．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到
 
现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因
 
．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向
 
方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为
 
．
常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
 
；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
 
．
（3）该反应的平衡常数表达式为
 
．
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
 
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（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
 
（填序号）．
a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
 
（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
 
．

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