题目内容
某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向
分析：方案甲：（1）如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；
（2）在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+；
方案乙：往溶液中滴加NH4F溶液，发生反应生成无色的FeF63-，如溶液变为无色，说明平衡发生移动；
方案丙：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被还原，指针应偏向左．
（2）在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+；
方案乙：往溶液中滴加NH4F溶液，发生反应生成无色的FeF63-，如溶液变为无色，说明平衡发生移动；
方案丙：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被还原，指针应偏向左．
解答：解：方案甲：（1）如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色，
故答案为：下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；
（2）在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明反应可逆，
故答案为：振荡过程中产物中的Fe2+离子被空气中氧气氧化；
方案乙：往溶液中滴加NH4F溶液，发生反应生成无色的FeF63-，如溶液变为无色，说明朝逆反应方向，
故答案为：溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；Fe3+与F-络合生成无色的FeF63-，促使2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡朝逆反应方向移动；
方案丙：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被还原，指针应偏向左，甲中石墨电极上的电极反应式为I2+2e-=2I-，
故答案为：左；I2+2e-=2I-．
故答案为：下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；
（2）在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明反应可逆，
故答案为：振荡过程中产物中的Fe2+离子被空气中氧气氧化；
方案乙：往溶液中滴加NH4F溶液，发生反应生成无色的FeF63-，如溶液变为无色，说明朝逆反应方向，
故答案为：溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；Fe3+与F-络合生成无色的FeF63-，促使2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡朝逆反应方向移动；
方案丙：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被还原，指针应偏向左，甲中石墨电极上的电极反应式为I2+2e-=2I-，
故答案为：左；I2+2e-=2I-．
点评：本题考查化学反应原理的探究，题目侧重于学生分析问题和实验能力的考查，难度中等，注意实验原理的严密性的判断．
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