Question

下列说法正确的是

1. A.
   使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl ^-、NO₃^-能够大量共存
2. B.
   加入铝粉放出H₂的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
3. C.
   常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
4. D.
   0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

C
分析：A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应；
B．加入铝粉放出H₂的溶液，为酸或强碱溶液；
C．醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），利用电荷守恒来分析；
D.0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，根据物料守恒来分析．
解答：A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．加入铝粉放出H₂的溶液，为酸或强碱溶液，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，由物料守恒可知，c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉题目中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．