Question

有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物

B．离子半径：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，根据原子核外电子的排布规律可知，A是氧。根据元素B的性质可知，B应是氢。C是非金属性最强的元素，则C是氟。D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，说明C是钠。E的气态氢化物水溶液显碱性，则E是氮。A正确，化合物是H₂O₂。核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是F^－大于Na^＋，B不正确。氟的非金属性最强，没有含氧酸，C不正确。O、F、N的氢化物中均含有氢键，所以在同主族元素气态氢化物熔沸点最高，D正确。答案选AD。