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【题目】Zn还原SiCl4的反应如下:下列说法正确的是(
SiCl4(g)+2Zn(lSi(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生.

【答案】A
【解析】解:A、已知:①SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
②SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 . 根据盖斯定律,将(①﹣②)× 即可得Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2),故A正确;
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B错误;
C、△H2是2molZn(g)反应对应的反应热,与Zn(g)的用量无关,故增加Zn(g)的量,反应吸收或放出的热量增多,但△H2不变,故C错误;
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,负极上锌本身放电,负极变细,正极铜片表面有气泡产生,故D错误.
故选A.
A、根据盖斯定律来分析;
B、太阳能电池是将光能转化为电能;
C、△H2是2molZn(g)反应对应的反应热,与Zn(g)的用量无关;
D、在铜锌原电池中,锌做负极,锌本身放电.

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