题目内容

【题目】镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收．
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】D
【解析】解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蚀锌的质量= ×65g/mol=6.5g；
根据2H++2e﹣=H2↑得，生成氢气的体积= ×22.4L/mol=2.24L，所以②④正确．
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解金属的电化学腐蚀与防护(金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法)．

练习册系列答案
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【题目】下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰B.熟石灰C.纯碱D.烧碱

【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

【题目】下列说法中，正确的是

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A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时，阴极pH增大

C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原

【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

【题目】一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 0~2 min内，正反应速率逐渐增大

B. 4 min时，A的转化率为50%

C. 6 min时，B的体积分数为25%

D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

起始浓度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

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【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______ ；

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（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。

（4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

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