题目内容

【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

【答案】C

【解析】

试题分析：具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，A错误；B．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，B错误；C．2－戊烯为CH3CH2CH=CHCH3，具有顺反异构，C正确；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的CH3，不具有顺反异构，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数

d.具有相同的化学性质 d.互为同位素

⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。

a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。

【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

（1）NaCN的电子式为_______。

（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________。

（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是

A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为___________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为_______________________________

【题目】铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

【题目】某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。

（2）E装置的作用是______________。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。

（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？

_____________________________。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）

②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

【题目】（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。

【题目】某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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