Question

【题目】有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有_______________________________________________。

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。

(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2·12H2O)] MgSO4 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】（1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；由①焰色反应可知一定没有K+；②中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42-；③可以推断一定含有Mg2+。由于，Mg2+和 CO32- 不能共存，所以一定没有 CO32-；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+； 综合以上分析，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-；（2）根据上述可知，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、K＋、SO离子，为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2·12H2O)] 和MgSO4；(3)第③个实验溶液中含有等离子，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。