Question

实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的容器是 。

（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，

否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

 

Answer 1

（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1容器1分）

（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3）冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。

【解析】

试题分析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，配制溶液用到的仪器有：一定规格的容量瓶、量筒、烧杯。稀释浓梳酸应当是在烧杯中，先将水注入烧杯中,再慢慢沿烧杯内壁注入浓硫酸,并及时用玻璃棒搅拌和冷却。容量瓶是一种精密仪器，是用来进行溶液配制的，不能装过冷或者过热的液体，因此必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，如果不这样做的话，会使溶液的浓度偏高。

考点：考查溶液的配制。