Question

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：            ；

(2)写出电子式D₂A₂__________；

(3)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式_________________________

（4）C₂A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是           ,分子立体构型是          。

 

Answer 1

⑴A   氧      B   氟        E   硅     ⑵

   ⑶ 2Na + Cu²⁺ + 2H₂O = 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓+ H₂↑  

    ⑷   极性        极性          sp³          V形

解析:E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E是硅元素。所以EA₂应是SiO₂，即A是O。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，所以C是H，D是Na。由EB₄可知B属于第 Ⅶ_A元素，根据原子序数的顺序可知B是F元素。D₂A₂是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。钠属于活泼性金属，极易与水反应，所以D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式为2Na + Cu²⁺+ 2H₂O = 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑。在化合物H₂O中，中心原子有2对孤对电子，其VSEPR模型是四面体，碳原子是sp³杂化，但实际构型是 V形 ，属于极性分子。