题目内容
（2008?开封一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中发生2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，据此分析解答；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．CaCO3是难溶物质应该写化学式；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中发生2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，据此分析解答；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．CaCO3是难溶物质应该写化学式；
解答：解：A．向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，即HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓，故A错误；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为：SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，亚硝酸根离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化性，两者发生反应：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C错误；
D．硝酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和硝酸反应，CaCO3溶解于稀硝酸中离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：B．
B．过量的SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为：SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，亚硝酸根离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化性，两者发生反应：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C错误；
D．硝酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和硝酸反应，CaCO3溶解于稀硝酸中离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，C中氧化还原反应型的离子反应为该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（2008?开封一模）短周期元素的常见单质A、B、C、D在通常状况下均为气态，其中B分子中共价键最多，单质A分别与B、C、D在一定条件下发生反应，得到相应的共价化合物E、F、G，通常状况下F为液体，E、G为气体，且E与G可反应得到离子化合物H，H中的阳离子含有10个电子，阴离子含有18个电子．
（2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占