题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．Al为负极，碱参加负极反应；
B．等物质的量反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．水解生成胶体，不是沉淀；
D．石墨电极电解硝酸银溶液，生成Ag、氧气、硝酸，电子不守恒．
B．等物质的量反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．水解生成胶体，不是沉淀；
D．石墨电极电解硝酸银溶液，生成Ag、氧气、硝酸，电子不守恒．
解答：解：A．将金属铝和铁插入NaOH溶液形成原电池，其负极的电极反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，故A正确；
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．氢氧化铁胶体的制备的离子反应为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．用石墨电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故D错误；
故选A．
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．氢氧化铁胶体的制备的离子反应为Fe3++3H2O
| ||
D．用石墨电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O
| ||
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电化学反应，题目难度不大，选项B为易错点．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
