题目内容

下列物质的水溶液， pH＞7的是
A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3
B

试题分析：A．NH4HSO4= NH4++H++SO42-。溶液显酸性，PH<7．错误。B．NaHCO3是强碱弱酸盐，NaHCO3= Na++HCO3-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终导致溶液显碱性，pH＞7。正确。C．K2SO4是强酸与强碱发生完全中和得到的盐，不会发生水解反应，水的电离平衡未被破坏，水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度仍然相等。所以溶液的PH=7．错误。D．FeCl3是强酸弱碱盐，弱碱根离子发生水解反应消耗了水电离产生的OH-离子，水的电离平衡被破坏，使水继电离，最终导致整个溶液显酸性，溶液的PH <7．错误。
练习册系列答案
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SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     
乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③
下列反应中，属于水解反应且书写正确的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4
在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（  )
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

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