题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO
D. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原
【答案】D
【解析】A项，某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色说明该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素是否存在，故A错误；B项，CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl气体，不能用NaOH溶液，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，故B错误；C项，白色沉淀也可能是AgCl，此种情况溶液中没有SO42-，而有Ag+，还可能溶液中有SO32-，滴加硝酸将其氧化成SO42-而产生了BaSO4沉淀，故C错误；D项，阳离子如果处于中间价态，可以被氧化，如Fe2+可被氧化成Fe3+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3-、MnO4-等，故D正确。
【题目】（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
实验① | 实验② | 实验③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5
【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为
=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。
（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。
（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。