Question

某元素同位素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=

20

；A=

40

；
（2）X元素在周期表中的位置

第四周期第ⅡA族

；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

[提示：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；相对原子量近似等于质量数；计算所用的公式n=c×v、n=m/M等]．

Answer 1

分析：根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=

m

M

计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．

解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，
故答案为：20；40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，
故答案为：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
故答案为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．