题目内容
16．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol C6H14分子中共价键总数为20NA | |
| B． | 1mol乙基（-CH2CH3）电子总数17NA | |
| C． | 常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA |
分析 A、根据己烷分子含有的碳碳共价键和碳氢共价键数目计算出1mol己烷中含有的共价键数目；
B、乙基含有17个电子，计算分析；
C、苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等；
D、标况下，甲醇为液态；
解答 解：A、1mol己烷中含有5mol碳碳共价键和14mol碳氢共价键，总共含有19mol共价键，共价键总数为 19NA，故A错误；
B、乙基含有17个电子，1mol乙基（-CH2CH3）电子总数17 NA，故B正确；
C、苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等，最简式为CH，常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为$\frac{26g}{13g/mol}$×NA=2NA，故C错误；
D、标况下，甲醇为液态，22.4L甲醇物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数计算，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
（ ）
（ ）
| A． | v（D）=0.40mol•L-1•s-1 | B． | v（C）=0.50mol•L-1•s_1 | ||
| C． | v（A）=0.30mol•L-1•s-1 | D． | v（B）=0.60mol•L-1•s-1 |
：其1mol单体跟1molBr2发生加成反应生成的产物有3种；
．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（ ）
| A． | 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L | |
| B． | 标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| C． | 1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物 | |
| D． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（ ）
| A． | 混合气体的颜色变浅 | |
| B． | 混合气体的密度不再变化 | |
| C． | 混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2 |
5．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种 | |
| B． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种 | |
| C． | 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种 | |
| D． | 联苯（ ）的一氯代物有3种，二氯代物有12种 |
6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
（2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | 镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | 有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）