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(7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为____                                    _____。
（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。
（共7分，每空2分）
（1）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
（2）①负（1分）     ②4OH—-4e-==2H2O+O2↑ （3）
略
练习册系列答案
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银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极；B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C．原电池工作时，正极区PH减小；D．锌为阳极，Ag2O为阴极
某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（   ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
A．反应②在任何温度下均能自发进行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol
D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol
芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是         （  ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -.
下列有关此电池的推断错误的是 （   ）
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中OH -向正极移动
已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（   ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强

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