[题目]下列食物中.富含蛋白质的是( )A.馒头B.蔬菜C.鱼肉D.肥膘肉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列食物中，富含蛋白质的是（）

A.馒头B.蔬菜C.鱼肉D.肥膘肉

【答案】C

【解析】

A. 馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，A项错误；

B. 蔬菜中富含维生素，B项错误；

C. 鱼肉中富含蛋白质，，C项正确；

D. 肥膘肉中富含脂肪，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

相关题目

【题目】如图表示在不同条件下酶促反应速率的变化曲线，请分析回答下列问题

（1）酶促反应速率可以用单位时间单位体积的来表示。

（2）Ⅱ和Ⅰ相比，酶促反应速率慢，这是因为。

（3）图中AB段和BC段影响反应速率的主要限制因子分别是和。

（4）为了探究pH对酶活性的影响，有人做了如下实验：

试管编号	加入物	现象
1	2ml猪肝研磨液 + 1ml蒸馏水 + 2ml 3%的过氧化氢	放出大量的气泡
2	2ml猪肝研磨液 + 1ml NaOH + 2ml 3%的过氧化氢	无气泡
3	2ml猪肝研磨液 + 1ml HCl + 2ml 3%的过氧化氢	无气泡

实验中的底物是，自变量是，因变量是，无关变量是（至少写出一个）。

（5）有同学准备以H2O2为材料来研究温度对H2O2酶活性的影响？你认为是否妥当？；原因是。

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

B. 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

C. 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的

D. 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

【题目】图中是生物体内几种有机物组成以及它们各自功能的关系图，m1、m2、m3、m4分别是大分子物质M1、M2、M3、M4的组成单位。下列说法正确的是( )

A. 相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多

B. 同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达

C. m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同

D. 不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同

【题目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（）

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是，所用的玻璃仪器有，出现什么现象可以确定该食盐中含碘．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

【题目】可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．
已知：
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列问题：
（1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为
（2）D的结构简式是．上述生成D的反应类型是．
（3）PCL属于（填“线型”或“体型”）高分子材料．与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

（4）E的结构简式是．
（5）由H生成K的化学方程式是．
（6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
写出W、X的结构简式：W、X

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